آنتالپی تبخیر

آنتالپی تبخیر(به انگلیسی: Enthalpy of Vaporization) یا گرمای نهان تبخیر، (نماد $\Delta {}_{\mathrm {v} }H$)، انرژی لازم برای تبدیل یک مایع به گاز (واحد: ژول بر مول) است.

آنتالپی تبخیر آب، استون، بنزن و متانول

گرمای تبخیر

گرمای تبخیر مولی، مقدار انرژی لازم برای تبخیر یک مول از مایع در دمای معین است. گرمای تبخیر یک مایع شامل انرژی لازم برای غلبه بر نیروهای جاذبه بین مولکولی و انرژی لازم برای انبساط گاز است.

آنتالپی تبخیر چند ماده

عناصر

برحسب کیلوژول بر مول

گروه →	۱	۲	۳	۴	۵	۶	۷	۸	۹	۱۰	۱۱	۱۲	۱۳	۱۴	۱۵	۱۶	۱۷	۱۸
↓ دوره
۱	H ۰٫۴۴۹۳۶																	He ۰٫۰۸۴۵
۲	Li ۱۴۵٫۹۲	Be ۲۹۲٫۴۰											B ۴۸۹٫۷	C ۳۵۵٫۸	N ۲٫۷۹۲۸	O ۳٫۴۰۹۹	F ۳٫۲۶۹۸	Ne ۱٫۷۳۲۶
۳	Na ۹۶٫۹۶	Mg ۱۲۷٫۴											Al ۲۹۳٫۴	Si ۳۰۰	P ۱۲٫۱۲۹	S ۱٫۷۱۷۵	Cl ۱۰٫۲	Ar ۶٫۴۴۷
۴	K ۷۹٫۸۷	Ca ۱۵۳٫۶	Sc ۳۱۴٫۲	Ti ۴۲۱	V ۴۵۲	Cr ۳۴۴٫۳	Mn ۲۲۶	Fe ۳۴۹٫۶	Co ۳۷۶٫۵	Ni ۳۷۰٫۴	Cu ۳۰۰٫۳	Zn ۱۱۵٫۳	Ga ۲۵۸٫۷	Ge ۳۳۰٫۹	As ۳۴٫۷۶	Se ۲۶٫۳	Br ۱۵٫۴۳۸	Kr ۹٫۰۲۹

۰–۱۰ kJ/mol

۱۰–۱۰۰ kJ/mol

۱۰۰–۳۰۰ kJ/mol

>۳۰۰ kJ/mol

مواد دیگر

ترکیب	آنتالپی تبخیر (kJ mol-۱)	آنتالپی تبخیر (kJ kg-۱)
امونیاک	۲۳٫۳۵	۱۳۷۱
بوتان	۲۱٫۰	۳۲۰
اتانول	۳۸٫۶	۸۴۱
هیدروژن	۰٫۴۶	۴۵۱٫۹
متان	۸٫۱۹	۷۶۰
متانول	۴۳٫۵	۱۱۰۴
پروپان	۱۵٫۷	۳۵۶
آب	40/65	۲۴۵۰

جستارهای وابسته

• آنتالپی ذوب
• آنتالپی تصعید

منابع

• مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «Enthalpy of vaporization». در دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی، بازبینی‌شده در ۸ آوریل ۲۰۰۹.